Lý do khiến dung dịch kim loại được đưa vàobuồng phun để tạo ra ngọn lửa chủ yếu là do phản ứng oxi hóa khử của kim loại ở nhiệt độ cao giải phóng năng lượng và tạo thành ánh sáng rực rỡ và nhiệt. â

Khi dung dịch kim loại được đặt vào buồng phun và đun nóng ở nhiệt độ cao, các electron trong nguyên tử kim loại sẽ hấp thụ năng lượng và nhảy từ quỹ đạo năng lượng thấp sang quỹ đạo năng lượng cao. Tuy nhiên, các electron ở quỹ đạo năng lượng cao không ổn định và sẽ nhanh chóng nhảy trở lại quỹ đạo năng lượng thấp, giải phóng năng lượng dư thừa. Năng lượng này được giải phóng dưới dạng ánh sáng, tạo thành một quang phổ cụ thể, từ đó tạo ra ngọn lửa.

Hiệu ứng màu sắc của các dung dịch kim loại khác nhau trong ngọn lửa

Các kim loại khác nhau sẽ tạo ra hiệu ứng màu sắc khác nhau khi cháy. Ví dụ:

· âMuối natriâ: Sau khi thêm muối natri (chẳng hạn như natri clorua), ngọn lửa sẽ có màu vàng sáng, do ion natri phản ứng với hydro ở nhiệt độ cao để giải phóng ánh sáng natri màu vàng.

· âMuối kaliâ: Sau khi thêm muối kali (như kali clorua), ngọn lửa sẽ có màu tím, do ion kali bị kích thích ở nhiệt độ cao và phát ra ánh sáng màu tím.

· âMuối đồngâ: Sau khi thêm muối đồng (chẳng hạn như đồng sunfat), ngọn lửa sẽ có màu xanh lục, vì các ion đồng bị phân hủy ở nhiệt độ cao và phát ra ánh sáng xanh.

Nguyên lý phản ứng màu ngọn lửa

Nguyên lý phản ứng màu ngọn lửa dựa trên sự chuyển mức năng lượng của các ion kim loại ở trạng thái kích thích. Khi muối kim loại được thêm vào ngọn lửa, các phân tử hoặc ion của chúng được nung nóng đến nhiệt độ cao và ở trạng thái kích thích. Ở trạng thái kích thích, các ion kim loại hấp thụ năng lượng từ ngọn lửa và các electron chuyển sang mức năng lượng cao hơn. Khi các electron trở về mức năng lượng thấp hơn, năng lượng được giải phóng, phát ra dưới dạng ánh sáng tạo thành một quang phổ cụ thể.